跟踪训练
1.某学习小组准备探究气体的测定和数据处理方法。
利用碳酸钙与稀盐酸反应来测定生成CO2的量。
通过下列两个实验分别测定CO2的质量和体积。
（1）实验一：
①将小烧杯中的稀盐酸分几次加入到大烧杯中，并不断搅拌，判断反应后盐酸过量的依据是_。
②若稀盐酸足量，计算理论上能产生二氧化碳的质量________。（根据化学方程式进行计算）
实验二：
③先连接好装置，再________（填操作），然后装好药品，最后将20mL稀盐酸快速推入锥形瓶中。若缓慢推入，则可能造成的后果是。
④实验记录如下（表中数据在相同温度、相同压强条件下测定）：
根据以上实验过程和数据综合分析，最终生成CO2的体积是________mL。
（2）经过分析，下列说法错误的是。
A.实验一的操作简单，便于读数
B.实验一最终得到的数据和通过计算得出的理论值完全相等
C.实验二在密闭体系内反应，更环保
D.实验二中若将碳酸钙粉末改成块状的大理石，更安全
2.水产养殖的速效增氧剂“鱼浮灵”的主要成分是过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）。某化学研究小组对“鱼浮灵”的制备、成分测定及增氧原理进行了如下探究。
（查阅资料）①过氧碳酸钠有Na2CO3和H2O2的双重性质；50℃开始分解。
②过氧碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。
（1）Ⅰ.“鱼浮灵”的制备。
实验室用Na2CO3与稳定剂的混合溶液和30%的H2O2溶液反应制备过氧碳酸钠，实验装置如图所示。
反应温度不能超过20℃的原因是。
（2）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置过滤、洗涤、干燥，获得过氧碳酸钠固体。加入异丙醇的目的。
（3）Ⅱ.“鱼浮灵”的成分测定。
（定性检测）检测过氧碳酸钠溶液中的成分。
请补充完成下列实验报告中的相关内容。
（4）（定量研究）测定“鱼浮灵”中过氧碳酸钠的组成。
实验③：称取一定质量的“鱼浮灵”样品于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量，溶液，过滤、洗涤、干燥，得到碳酸钡（BaCO3）固体3.94g。
实验④：另称取相同质量的“鱼浮灵”样品于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，再逐滴加入高锰酸钾溶液，充分反应，消耗的质量为1.g，该反应的原理是：
。
计算确定过氧碳酸钠（aNa2CO3·bH2O2）的化学式________（写出计算过程）。
（5）Ⅲ.“鱼浮灵”的增氧原理。
研究小组通过测定常温下相同时间内水溶液中溶解氧的变化，探究、对H2O2分解速率的影响，设计了对比实验，实验数据记录如下表。
由实验②可知，常温下，过氧化氢水溶液呈________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。
（6）过氧碳酸钠可以速效增氧的原理是。
3.工业铁红的主要成分是Fe2O3，还含有少量的FeO、Fe3O4．
为了测定铁红中铁的质量分数，兴趣小组的同学进行了如下实验，请你参与过程分析．
草酸晶体（H2C2O4?3H2O）在浓H2SO4作用下受热分解，化学方程式为：
（1）下列可用作草酸分解制取气体的装置是________（填字母编号）．
（2）用图所示装置进行实验：
实验前应先________．
（3）进入D中的气体是纯净、干燥的CO，则A、C中的试剂依次是________、________（填字母编号）．
a．浓硫酸b．澄清的石灰水c．氢氧化钠溶液
（4）B装置的作用是．
（5）对D装置加热前和停止加热后，都要通入过量的CO，其作用分别是：
①加热前．②停止加热后．
（6）写出D装置中所发生反应的一个化学方程式．
（7）铁的常见氧化物中铁的质量分数：
称取铁红样品10.0g，用上述装置进行实验，测定铁红中铁的质量分数．
①D中充分反应后得到Fe粉的质量为mg，则________＜m＜________．
②实验前后称得E装置增重6.6g，则此铁红中铁的质量分数是________．
反思1：本实验中如果缺少C装置（不考虑其它因素），则测得样品中铁的质量分数会________（填“偏小”、“不变”或“偏大”）．
反思2：请指出中实验装置的一个明显缺陷．
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