貌似范围较大，有些题目缺乏严谨性，下面顺便聊聊：
首先画红色圈的D选项，不错，没把[H+]列出来排序，还好终于没搞错！值得表扬！众多模拟题关于碳酸氢钠、草酸氢钠溶液中的微粒排序基本是错的（众多文献讨论这个关于酸式盐溶液中排序问题，不能忽视自偶电离——质子自递问题，现在模拟题终于有改进了！），但是C项粉红色的圈里面的碳酸浓度问题，常温常压下碳酸浓度是多少？能否达到0.1mol/L?酸雨是否由二氧化碳溶于水导致的，定义酸雨课本有，为啥是5.6为界限？实际饱和碳酸浓度如何？不同碳酸的pH又是如何呢？笔者分享一些，所查阅的资料分享个大家：
一、十八掌50-52节选（格林伍德上册与此类似，就不赘述了）
二、一道古老的竞赛题节选（选自黄封面的，有五环旗的王后雄的竞赛跟踪辅导）P25-28：
三、再看看基础无机化学上的介绍吧，各个版本大同小异，这里选的是大连理工第五版，供参考
同书P-还有介绍，和丛书上差不多，有点意思，注明了文献，大家可以曲径寻幽！
四、武大分析第五版介绍计算饱和碳酸的pH的例子（当然，其他版本也有，就不赘述了）
五、人教版结构上的介绍（选修三54页）
六、关于酸雨，课本的描述
七、碳酸与海生生物（年II卷第9题及文献）
八、好了，再做几道高考模拟题，作为结束吧！题目图像不知道是不是YY的，大家自己做做看吧！有问题欢迎留言！
1.下图是一水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时组成分数，下列叙述正确的是
A．此图可完全根据1.0molL-1HCl溶液滴定1.0molL-1碳酸钠溶液的实验数据绘出B．H2CO3和CO32-在溶液中能大量共存C．等体积的1.0molL-1HCl溶液和1.0molL-1碳酸钠溶液混合时呈中性D．在pH为6.37时，该溶液中：c（H2CO3）=c（HCO3-）；在pH为10.25时，该溶液中：c（CO32-）=c（HCO3-）
2.常温下，现有0.1mol·L－1的NH4HCO3溶液，pH＝7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。下列说法正确的是()
A.当溶液的pH＝9时，溶液中存在下列关系：c(NH4＋)＞c(HCO3－)＞c(NH3·H2O)＞c(CO32－)
B.NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：
c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＋c(H＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)
C.往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时NH4＋和HCO3－浓度逐渐减小
D.通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)＞Ka1(H2CO3)
3.
常温下，用0.1mol·L－1HCl溶液滴定10.0mL浓度为0.1mol·L－1Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()
A.当V＝0时：c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H2CO3)
B.当V＝5时：3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)＝2c(Na＋)
C.当V＝10时：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
D.当V＝a时：c(Cl－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
4.
25℃时，0.1molNa2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述正确的是()
A.W点所示的溶液中：c(CO32－)＝c(HCO3－)c(OH－)c(H＋)
B.pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)＝0.1mol·L－1
C.pH＝8的溶液中：c(Na＋)c(HCO3－)c(CO32－)c(H2CO3)
D.pH＝11的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(Cl－)＋c(CO32－)＋c(HCO3－)
5.
25℃时在10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液20mL，溶液中部分含碳微粒的物质的量随溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是()
A．0.1mol·L－1Na2CO3溶液中c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CO)＋c(HCO)
B．当加入10mL盐酸时，所得混合溶液pH7
C．当pH＝8时，c(Na＋)＝c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)
D．在M点：c(CO)＝c(HCO)c(Na＋)c(OH－)c(H＋)
6.pC类似pH，是指极稀溶液中，溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中溶质的pC＝－lg1×10－3＝3。下图为H2CO3在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题：
一起努力！未来美好！
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