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．从铝土矿中提炼铝我们经历了两个关键流程。首先，在流程Ⅰ中，我们涉及到了多个化学反应，包括氧化铝与盐酸的反应、铁红与盐酸的反应，以及氢氧化钠与氯化铝、氯化铁的反应。这些反应都得到了相应的化学方程式支持。在流程的后期，我们探讨了几个关键问题，如过滤步骤、氨水替代氢氧化钠的可行性，以及二氧化碳量对产物的影响。
接下来，我们转向流程Ⅱ，这一流程同样涉及到了多个化学反应。首先，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，同时二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠和水。最后，硅酸钠与盐酸反应生成硅酸沉淀和氯化钠。这些反应不仅展示了化学反应的复杂性，也为我们提供了深入理解化学工艺流程的机会。①将盐酸替换为“CO2”并不合适，因为过量的CO2会与NaAlO2和Na2SiO3反应，生成Al(OH)3和H2SiO3沉淀，这无法实现SiO和AlO的有效分离。
②将氨水替换为“NaOH溶液”同样不合适，因为Al(OH)3能溶于NaOH，这样无法得到纯净的Al(OH)3。
③冶炼金属铝时，不能使用氯化铝代替氧化铝，因为AlCl3属于共价化合物，其熔点较高，冶炼过程中难以分解。
接下来，我们探讨硅的制备。在制备过程中，石英砂与焦炭在高温下反应，生成粗硅。这个反应需要隔绝空气，因为焦炭在高温下会与空气中的氧气发生反应。焦炭在反应中起到提供能量和作为还原剂的作用。制备完成后，得到的SiCl4中混有少量的SiHCl3，可以通过蒸馏的方法进行提纯。此外，由SiO2与C高温下反应得到的粗硅中可能含有SiO2、C、SiC等杂质。
最后，我们来看氯碱工业。在氯碱工业中，涉及到的反应包括电解NaCl和水生成NaOH、H2和Cl2。这些反应是氯碱工业的基础，对于理解和掌握氯碱工业的工艺流程具有重要意义。
2＋NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
③Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
④H2＋Cl2点燃,2HCl
接下来，我们进一步探讨氯碱工业中的其他反应。在氯碱工业中，还涉及到电解NaCl和水生成NaOH、H2和Cl2的反应。这些反应构成了氯碱工业的核心，对于理解整个工艺流程至关重要。
2．吸收塔中发生的是SO3与水的反应为何选用98%的浓硫酸而非水来吸收SO3气体？提示：水吸收SO3时易形成硫酸酸雾，影响吸收效率。
5．工业制硝酸()涉及反应①NH3与O2在催化剂作用下反应生成NO和水。②NO与O2进一步反应生成NO2。③NO2与水反应生成HNO3和NO。(2)问题探讨①步骤③中，为何在NO2被水吸收的过程中需要补充空气？提示：补充空气的目的是确保NO2与O2充分反应，生成HNO3。化学反应方程式为4NO2＋O2＋2H2O→4HNO3。②工业制硝酸过程中，能否直接将尾气排入大气？尾气中主要包含哪些有害气体？提示：不能直接排放；尾气中主要含有NO和NO2。③已知两个反应方程式：①NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；②2NO2＋2NaOH→NaNO2＋NaNO3＋H2O。硝酸工厂的尾气主要成分为NOx（即NO与NO2的混合物）。为了确保NOx能被NaOH溶液完全吸收，应如何操作？x的取值范围是多少？提示：为确保NOx完全被吸收，应控制x的取值在0到之间，并不断搅拌以确保充分反应。
6．工业上制纯碱()涉及反应NH3＋H2O＋CO2＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl2NaHCO3△Na2CO3＋H2O＋CO2↑(2)问题探讨①为何在工业制纯碱时，先通入NH3后通入CO2？答：因为NH3在水中的溶解度大，形成的NH3·H2O呈碱性，能更有效地吸收CO2，从而生成更多的NaHCO3。若先通入CO2，则得到的HCO浓度较低，不利于NaHCO3的生成。
②制备的纯碱中可能混有哪些杂质？答：依据制备反应，可能混有的杂质为NaCl和NH4Cl。
③经过“碳酸化”后过滤，得到的物质是什么？答：过滤后得到的物质是NaHCO3。
④过滤后得到的母液是NH4Cl，通过加入熟石灰，我们能够回收哪种物质？答：加入熟石灰后，可以回收得到NH3。
⑤如何设计实验来证明纯碱产品中是否混有NaCl？答：可以取少量样品于一试管中，加水配成溶液，然后加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液。若出现白色沉淀，则说明纯碱样品中混有NaCl。
7．从工业废水中回收硫酸亚铁和铜的工艺流程工业废水中含有大量的FeSO4，较多的Cu2＋和少量的Na＋。为了减少污染并实现资源回收，我们设计了以下工艺流程来回收硫酸亚铁和金属铜。()涉及反应①CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu②Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑(2)问题探讨①在步骤②中，为何要加入过量的稀H2SO4？答：目的是为了进一步除去铜中可能残留的铁。
②在步骤①中，如何将Fe、Cu与FeSO4溶液进行有效分离？答：可以通过过滤的方法来实现这一分离。③在步骤③中，如何从FeSO4溶液中获得硫酸亚铁晶体？提示：通过加热浓缩FeSO4溶液，然后冷却结晶，再经过滤，即可得到FeSO4·7H2O晶体。
8．从海水中提取镁()涉及反应①MgSO4与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2沉淀和CaSO4。②Mg(OH)2与HCl反应生成MgCl2和水。③MgCl2·6H2O在HCl气流中加热，失去水分，得到无水MgCl2。④电解熔融的MgCl2，得到镁和氯气。
(2)问题探讨①在步骤③中，为何要在HCl气流中加热MgCl2·6H2O？提示：这是为了防止MgCl2水解，确保得到纯净的无水MgCl2。
②从海水中提取镁的整个工艺流程中，涉及了哪些主要的反应类型？提示：该流程主要涉及了分解反应、复分解反应以及氧化还原反应。
③在步骤④中，能否用电解法直接冶炼MgO来替代电解MgCl2？提示：不能，因为MgO的熔点极高，直接电解会浪费大量能源。
9．从海水中提取溴()涉及反应①Br-离子与Cl2反应，生成Br2和Cl-。③Br2与SO2和水反应，生成H2SO4和HBr。
(2)问题探讨①为何从海水中提取溴的工艺流程中需要设计两步（步骤①和④）来氧化Br-并生成Br2？提示：这是为了将海水中的溴富集起来，提高提取效率。
②在步骤⑤的蒸馏过程中，应如何控制温度？为什么？提示：温度应控制在80～90℃，过高会导致大量水蒸气随溴排出，降低回收率；而过低则可能使溴不能完全蒸出。
③在步骤②中，用热空气吹出的溴是否可以用饱和Na2CO3溶液来吸收？请写出相关的化学方程式。提示：可以。反应过程为Br2与H2O反应生成HBr和HBrO，然后与Na2CO3反应生成NaBr、H2O和CO2。
0．海带中碘的提取()涉及反应：2I－＋Cl2=I2＋2Cl－(2)问题探讨①在步骤①中，灼烧海带时，除了需要三脚架外，还必须使用到坩埚、泥三角和酒精灯等实验仪器。②步骤⑤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘并回收苯。这一步骤涉及的实验操作是蒸馏。③选择苯来提取碘的理由在于，苯与水互不相溶，且碘在苯中的溶解度明显大于在水中的。这样的特性使得苯与水溶液能够容易地分层，从而有助于碘的提取。④为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，可以取少量溶液于试管中，加入几滴淀粉溶液。若溶液变蓝，则说明还有单质碘存在；若溶液不变蓝，则说明不含碘。
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