二氧化硫不是电解质。
二氧化硫不是电解质的原因：二氧化硫是共价化合物。它与水结合后生成亚硫酸是弱电解质，在水中是可以部分电离的。类似的气体还有很多，如co2、so2等。电解质是在水溶液或者熔融状态下能导电的化合物，而SO2溶于水后，发生反应：SO2＋H2O＝H2SO3。H2SO3再发生电离H2SO3＝2H＋SO32－而导电，但电离导电的不是SO2本身。
电解质简介：它都是以离子键或极性共价键结合的物质。化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
拓展资料：二氧化硫简介，它为无色透明气体，有刺激性臭味。溶于水、乙醇和乙醚。二氧化硫是一个弯曲的分子，其对称点群为C2v。硫原子的氧化态为+4，形式电荷为0，被5个电子对包围着，因此可以描述为超价分子。从分子轨道理论的观点来看，可以认为这些价电子大部分都参与形成S-O键。二氧化硫中的S-O键长（.1pm）要比一氧化硫中的S-O键长（.1pm）短，而中的O-O键长（.8pm）则比氧气中的O-O键长（.7pm）长。
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